首先，我们需要了解几个基本规则：

1. 氧元素通常为-2价：在大多数化合物中，氧的化合价是-2，但在过氧化物（如H₂O₂）中为-1，在超氧化物中则为-½。

2. 氢元素通常为+1价：氢与非金属结合时一般显正价，在金属氢化物中（如NaH）则显负价。

3. 金属元素通常为正价：金属元素在化合物中大多表现为正价，具体数值取决于该金属的位置以及它与其他元素的结合情况。

4. 非金属元素通常为负价：非金属元素在化合物中多表现为负价，其绝对值等于8减去该元素所在族序数。

5. 化合物中各元素化合价代数和为零：这是非常关键的一点，即在一个完整的化学式里，所有元素的正负化合价之和必须等于零。

6. 单质中元素的化合价为零：任何单质中的元素，无论以何种形式存在，其自身化合价均为零。

利用这些规则，我们可以通过观察化学式的结构来推导出未知元素的化合价。例如，在硫酸铜(CuSO₄)中，我们知道氧是-2价，硫是+6价，那么铜的化合价就应该是+2价，这样才能满足整个化合物中正负化合价总和为零的原则。

此外，对于一些复杂的化学式，比如硝酸铵(NH₄NO₃)，可以将其拆分为两部分NH₄⁺和NO₃⁻分别计算。铵根离子(NH₄⁺)中氮显-3价，而硝酸根离子(NO₃⁻)中氮显+5价。这种分步分析的方法有助于更准确地确定每个原子的化合价。

总之，虽然没有一个单一的“化合价公式”可以直接套用到所有情况下，但只要掌握了上述原则，并结合具体的化学式进行分析，就能够很好地解决有关化合价的问题了。希望同学们能够在平时的学习过程中多加练习，逐步提高自己对化合价的理解和运用能力！